त्वरित पुनरीक्षण नोट्स (Quick Revision Notes)
कक्षा: 9वीं - विज्ञान
अध्याय: क्या हमारे आस-पास के पदार्थ शुद्ध हैं (Is Matter Around Us Pure)
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1. पदार्थ का वर्गीकरण (Classification of Matter)
पदार्थ को मुख्य रूप से दो भागों में बांटा गया है:
- शुद्ध पदार्थ (Pure Substance): वह पदार्थ जिसमें एक ही प्रकार के कण होते हैं और जिनका निश्चित रासायनिक संगठन होता है।
- मिश्रण (Mixture): वह पदार्थ जो दो या दो से अधिक शुद्ध तत्वों या यौगिकों से मिलकर बनता है, जिनका कोई निश्चित संगठन नहीं होता।
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2. मिश्रण के प्रकार (Types of Mixtures)
मिश्रण दो प्रकार के होते हैं:
- समांगी मिश्रण (Homogeneous Mixture):
- इसके घटकों का संगठन पूरे मिश्रण में एक समान होता है।
- इसमें घटकों को अलग-अलग नहीं देखा जा सकता।
- उदाहरण: पानी में नमक या चीनी का घोल, हवा, मिश्रधातु।
- विषमांगी मिश्रण (Heterogeneous Mixture):
- इसके घटकों का संगठन पूरे मिश्रण में एक समान नहीं होता।
- इसमें घटकों को अलग-अलग देखा जा सकता है।
- उदाहरण: पानी और तेल का मिश्रण, रेत और नमक का मिश्रण, गंदला पानी।
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3. विलयन, निलंबन और कोलाइड (Solution, Suspension, and Colloid)
#### क) विलयन (Solution)
- यह दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समांगी मिश्रण है।
- घटक:
1. विलेय (Solute): जो पदार्थ घोला जाता है (कम मात्रा में)।
2. विलायक (Solvent): जिसमें घोला जाता है (अधिक मात्रा में)।
- सूत्र:
विलयन = विलेय + विलायक
#### ख) निलंबन (Suspension)
- यह एक विषमांगी मिश्रण है जिसमें विलेय के कण घुलते नहीं हैं, बल्कि माध्यम में निलंबित रहते हैं।
- विशेषताएँ: कण आँखों से देखे जा सकते हैं, यह प्रकाश के मार्ग को फैलाते हैं (टिंडल प्रभाव दिखाते हैं), और रखने पर नीचे बैठ जाते हैं।
#### ग) कोलाइडल विलयन (Colloidal Solution)
- यह देखने में समांगी लगता है परन्तु वास्तव में विषमांगी मिश्रण होता है।
- घटक:
1. परिक्षिप्त अवस्था (Dispersed phase): विलेय के समान घटक।
2. परिक्षेपण माध्यम (Dispersion medium): विलायक के समान घटक।
- टिंडल प्रभाव (Tyndall Effect): कोलाइडई कणों द्वारा प्रकाश के फैलने की परिघटना को टिंडल प्रभाव कहते हैं।
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4. विलयन की सांद्रता ज्ञात करने के सूत्र (Formulas to Calculate Concentration of Solution)
1. द्रव्यमान प्रतिशत (Mass Percentage):
द्रव्यमान प्रतिशत = (विलेय का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान) * 100
2. द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत (Mass by Volume Percentage):
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = (विलेय का द्रव्यमान / विलयन का आयतन) * 100
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5. भौतिक और रासायनिक परिवर्तन (Physical and Chemical Changes)
- भौतिक परिवर्तन (Physical Change):
- इसमें कोई नया पदार्थ नहीं बनता।
- यह परिवर्तन उत्क्रमणीय (Reversible) होता है।
- उदाहरण: बर्फ का पिघلنا, पानी का वाष्पीकरण, कागज का फटना।
- रासायनिक परिवर्तन (Chemical Change):
- इसमें नए गुणों वाला नया पदार्थ बनता है।
- यह सामान्यतः अनुत्क्रमणीय (Irreversible) होता है।
- उदाहरण: कागज का जलना, लोहे पर जंग लगना, भोजन का पचना।
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6. मिश्रण के घटकों को अलग करने की प्रमुख विधियाँ (Methods of Separation of Mixtures)
1. वाष्पीकरण (Evaporation): ठोस विलेय को वाष्पशील विलायक से अलग करने के लिए (जैसे- नीले स्याही से पानी को अलग करना)।
2. अपकेंद्रीकरण (Centrifugation): घनत्व के आधार पर (जैसे- दूध से क्रीम निकालना, वाशिंग मशीन में कपड़े सुखाना)।
3. पृथक्करण कीप (Separating Funnel): दो अघुलनशील द्रवों को अलग करने के लिए (जैसे- तेल और पानी का मिश्रण)।
4. ऊर्ध्वपातन (Sublimation): जो पदार्थ गर्म करने पर सीधे ठोस से गैस में बदलते हैं (जैसे- कपूर और नमक का मिश्रण)।
5. क्रोमैटोग्राफी (Chromatography): एक ही विलायक में घुले विभिन्न विलेय पदार्थों को अलग करने के लिए (जैसे- स्याही में मौजूद रंगों को अलग करना)।
6. आसवन (Distillation): घुलनशील और क्वथनांक में अंतर रखने वाले द्रवों को अलग करने के लिए।
7. प्रभावी आसवन (Fractional Distillation): दो या दो से अधिक ऐसे घुलनशील द्रवों के लिए जिनके क्वथनांकों का अंतर 25 K से कम हो (जैसे- हवा से विभिन्न गैसों को अलग करना)।
8. क्रिस्टलीकरण (Crystallization): अशुद्धियों को दूर कर ठोस पदार्थों के शुद्ध क्रिस्टल प्राप्त करने के लिए।
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7. तत्व और यौगिक (Elements and Compounds)
- तत्व (Element): पदार्थ का वह मूल रूप जिसे रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा अन्य सरल पदार्थों में विभाजित नहीं किया जा सकता। (उदाहरण: हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, लोहा)। इसे धातु, अधातु और उपधातु में बांटा गया है।
- यौगिक (Compound): वह पदार्थ जो दो या दो से अधिक तत्वों के एक निश्चित अनुपात में रासायनिक रूप से जुड़ने से बनता है। (उदाहरण: जल
H2O, कार्बन डाइऑक्साइड CO2)।